নিচের যৌগগুলোর মধ্যে কোনটিতে সর্বোচ্চ সংখ্যক নিঃসঙ্গ জোড় ইলেকট্রন বিদ্যমান?

Created: 2 years ago | Updated: 9 months ago

Updated: 9 months ago

ক

$S F_{4}$
খ

$H ₂ O$
গ

$N H_{3}$
ঘ

$X e F_{2}$

RU RU C Unit রসায়ন 2024 অণুর আকৃতি ও বন্ধন কোণের ওপর মুক্তজোড় ইলেকট্রনের প্রভাব

780

ব্যাখ্যাঃ

যেকোনো অণুতে কেন্দ্রীয় পরমাণু এবং পার্শ্ববর্তী পরমাণুসমূহের মোট নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়ের সংখ্যা গণনা করে সর্বোচ্চ সংখ্যক নিঃসঙ্গ জোড় ইলেকট্রন বিদ্যমান যৌগটি চিহ্নিত করা যায়। নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় হলো সেইসব যোজনী ইলেকট্রন জোড় যা বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণ করে না।

প্রতিটি যৌগের জন্য নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়ের সংখ্যা নিচে গণনা করা হলো:

$S F_{4}$ (সালফার টেট্রাফ্লুরাইড):
- কেন্দ্রীয় পরমাণু: সালফার (S), এর যোজনী ইলেকট্রন = ৬টি।
- ৪টি ফ্লোরিন (F) পরমাণুর সাথে ৪টি একক বন্ধন গঠন করে।
- সালফারের বন্ধনকৃত ইলেকট্রন = ৪টি।
- সালফারের নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন = $৬ - ৪ = ২$টি ইলেকট্রন = ১টি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়।
- প্রতিটি ফ্লোরিন পরমাণুর যোজনী ইলেকট্রন = ৭টি। একটি বন্ধনে অংশ নেওয়ার পর প্রতিটি ফ্লোরিন পরমাণুর নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন = $৭ - ১ = ৬$টি ইলেকট্রন = ৩টি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়।
- $S F_{4}$ অণুতে মোট নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় = ১ (S-এর) + $৪ \times ৩$ (৪টি F-এর) = $১ + ১২ = ১৩$টি।
$H ₂ O$ (পানি):
- কেন্দ্রীয় পরমাণু: অক্সিজেন (O), এর যোজনী ইলেকট্রন = ৬টি।
- ২টি হাইড্রোজেন (H) পরমাণুর সাথে ২টি একক বন্ধন গঠন করে।
- অক্সিজেনের বন্ধনকৃত ইলেকট্রন = ২টি।
- অক্সিজেনের নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন = $৬ - ২ = ৪$টি ইলেকট্রন = ২টি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়।
- হাইড্রোজেন পরমাণুর কোনো নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় থাকে না।
- $H ₂ O$ অণুতে মোট নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় = ২ (O-এর) + $২ \times ০$ (২টি H-এর) = ২টি।
$N H_{3}$ (অ্যামোনিয়া):
- কেন্দ্রীয় পরমাণু: নাইট্রোজেন (N), এর যোজনী ইলেকট্রন = ৫টি।
- ৩টি হাইড্রোজেন (H) পরমাণুর সাথে ৩টি একক বন্ধন গঠন করে।
- নাইট্রোজেনের বন্ধনকৃত ইলেকট্রন = ৩টি।
- নাইট্রোজেনের নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন = $৫ - ৩ = ২$টি ইলেকট্রন = ১টি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়।
- হাইড্রোজেন পরমাণুর কোনো নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় থাকে না।
- $N H_{3}$ অণুতে মোট নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় = ১ (N-এর) + $৩ \times ০$ (৩টি H-এর) = ১টি।
$X e F_{2}$ (জেনন ডাইফ্লুরাইড):
- কেন্দ্রীয় পরমাণু: জেনন (Xe), এর যোজনী ইলেকট্রন = ৮টি (এটি একটি নিষ্ক্রিয় গ্যাস)।
- ২টি ফ্লোরিন (F) পরমাণুর সাথে ২টি একক বন্ধন গঠন করে।
- জেননের বন্ধনকৃত ইলেকট্রন = ২টি।
- জেননের নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন = $৮ - ২ = ৬$টি ইলেকট্রন = ৩টি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়।
- প্রতিটি ফ্লোরিন পরমাণুর ৩টি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় থাকে।
- $X e F_{2}$ অণুতে মোট নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় = ৩ (Xe-এর) + $২ \times ৩$ (২টি F-এর) = $৩ + ৬ = ৯$টি।

উপরিউক্ত যৌগগুলোর মোট নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়ের সংখ্যা তুলনা করে দেখা যায়:

$S F_{4}$ : ১৩টি
$H ₂ O$ : ২টি
$N H_{3}$ : ১টি
$X e F_{2}$ : ৯টি

সুতরাং, $S F_{4}$ যৌগে সর্বোচ্চ সংখ্যক নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় বিদ্যমান।

Satt AI

2 months ago

MCQ: 139

Practice

অণুর আকৃতি ও বন্ধন কোণের ওপর মুক্তজোড় ইলেকট্রনের প্রভাব

অণুর আকৃতি এবং বন্ধন কোণ প্রধানত ভ্যালেন্স শেল ইলেকট্রন পেয়ার রিপালশন (VSEPR) তত্ত্বের মাধ্যমে ব্যাখ্যা করা হয়। এই তত্ত্ব অনুযায়ী, একটি পরমাণুর চারপাশে থাকা ইলেকট্রন জোড়াগুলো একে অপরকে যত দূরে সম্ভব ঠেলে রাখে।

মুক্তজোড় ইলেকট্রনের ভূমিকা

মুক্তজোড় ইলেকট্রনগুলোর উপস্থিতি এবং তাদের রিপালশন অণুর আকৃতি এবং বন্ধন কোণে পরিবর্তন আনে। এগুলোর প্রভাব নিম্নরূপ:

মুক্তজোড় ও বন্ধনজোড়ের মধ্যে রিপালশন
মুক্তজোড় ইলেকট্রনগুলো বন্ধনজোড় ইলেকট্রনের চেয়ে বেশি বিকর্ষণ সৃষ্টি করে। ফলে বন্ধন কোণ কমে যায়। উদাহরণস্বরূপ:
- জলের (H₂O) অণুতে দুটি মুক্তজোড় এবং দুটি বন্ধনজোড় থাকে। মুক্তজোড় ইলেকট্রনের বেশি বিকর্ষণের কারণে এর বন্ধন কোণ আদর্শ ১০৯.৫° থেকে কমে ১০৪.৫° হয়।
মুক্তজোড় ইলেকট্রনের সংখ্যা বৃদ্ধির প্রভাব
যত বেশি মুক্তজোড় ইলেকট্রন থাকে, তত বেশি বিকর্ষণ সৃষ্টি হয় এবং বন্ধন কোণ আরো সংকুচিত হয়। উদাহরণ:
- অ্যামোনিয়া (NH₃) অণুতে এক মুক্তজোড় থাকে, যার কারণে বন্ধন কোণ ১০৭° হয়।
আকৃতিতে পরিবর্তন
মুক্তজোড় ইলেকট্রনের উপস্থিতি অণুর আকৃতিকে বিকৃত করতে পারে। উদাহরণ:
- সালফার ডাইঅক্সাইড (SO₂) অণুতে একটি মুক্তজোড় থাকার কারণে এটি বাঁকা আকৃতি ধারণ করে।

ভিন্ন আকৃতি অনুযায়ী প্রভাব

লিনিয়ার (Linear)
কোনো মুক্তজোড় না থাকলে অণুর আকৃতি লিনিয়ার থাকে, এবং বন্ধন কোণ ১৮০° হয়। উদাহরণ: CO₂।
বেন্ট (Bent)
মুক্তজোড় ইলেকট্রনের উপস্থিতিতে লিনিয়ার আকৃতি বেন্টে রূপান্তরিত হয়। উদাহরণ: H₂O।
ট্রাইগোনাল পিরামিডাল (Trigonal Pyramidal)
এক মুক্তজোড় থাকলে আকৃতি ট্রাইগোনাল প্ল্যানার থেকে ট্রাইগোনাল পিরামিডাল হয়। উদাহরণ: NH₃।
সি-স (See-Saw)
দুই মুক্তজোড় থাকলে আকৃতিতে আরও জটিল পরিবর্তন দেখা যায়। উদাহরণ: SF₄।

সারসংক্ষেপ

মুক্তজোড় ইলেকট্রন অণুর আকৃতি এবং বন্ধন কোণে গুরুত্বপূর্ণ প্রভাব ফেলে। তাদের উপস্থিতি বন্ধন কোণ সংকুচিত করে এবং আকৃতিকে বিকৃত করতে পারে। এটি রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য এবং বিক্রিয়ার ধরন নির্ধারণে সহায়তা করে।

Notification

নিচের যৌগগুলোর মধ্যে কোনটিতে সর্বোচ্চ সংখ্যক নিঃসঙ্গ জোড় ইলেকট্রন বিদ্যমান?

অণুর আকৃতি ও বন্ধন কোণের ওপর মুক্তজোড় ইলেকট্রনের প্রভাব

মুক্তজোড় ইলেকট্রনের ভূমিকা

ভিন্ন আকৃতি অনুযায়ী প্রভাব

সারসংক্ষেপ

Related Question

Related Question

Question Analytics

Promotion